Zadania dodatkowe

 

 

 

 

 

 

 

dla  uczniów  zainteresowanych chemią

 
 
                        Krystyna Rypel

 

 

 

Część I

 

1. Prostokąty symbolizują sztabki pięciu metali. Odgadnij ich nazwy, wiedząc że:

 

  1

 

  2

 

  3

 

  4

 

  5

 
 

 


a) metal 1 daje z 2 stop zwany brązem;

b) metal 2 daje z 3 stop zwany mosiądzem;

c) metale 1 i 4 dają stop używany do lutowania;

d) z metali 4 i 5 z małym dodatkiem 1 wykonany jest stop używany do odlewu czcionek drukarskich;

 

2. Przy jednym wdechu nabieramy do płuc około 2 dm3 powietrza. Jaka jest masa powietrza przepuszczonego przez płuca w ciągu doby, jeżeli średnio oddychamy 16 razy na minutę.

 

3. Ile gramów cyny i miedzi zawiera 120g stopu składającego się z 45% cyny i 55% miedzi . Podaj nazwę tego stopu.

 

4. Złoto znajduje zastosowanie w postaci stopów ze srebrem i miedzią. Zawartość złota oznacza się niekiedy w karatach:

 np. złoto  24 – karatowe zawiera 100 złota;

                 18 – karatowe zawiera 75% złota;

                 14 – karatowe zawiera 58,5% złota.

Ile gramów złota 18 – karatowego należy użyć do przyrządzenia 2g  stopu 14 – karatowego?

 

5. W pięciu cylindrach znajdują się następujące gazy:  NH3, Cl2, O2, CO2, H2. Gazy
w cylindrach I, II, III, IV są bezbarwne, gaz w cylindrze IV ma charakterystyczny zapach, gaz II pali się jasnym płomieniem w żółtozielonym gazie z cylindra V (produktem tej reakcji jest bezbarwny gaz, dobrze rozpuszczalny w wodzie, barwiący papierek uniwersalny na różowo). Gaz z cylindra I przepuszczony przez  wodę wapienną powoduje jej zmętnienie. Po zmieszaniu dwóch objętości gazu z cylindra II z jedną objętością  gazu z cylindra III
i zbliżeniu zapalonego łuczywka następuje wybuch. Zidentyfikuj gazy w probówkach.

 

6. Dany jest pierwiastek o liczbie atomowej Z=13. Korzystając z układu okresowego, określ:

a)      jego położenie w układzie okresowym;

b)      liczbę protonów i elektronów w atomie tego pierwiastka;

c)   podaj wzory tlenku, chlorku i fosforanu (V) tego pierwiastka.

 

7. Podaj nazwy pięciu metali o właściwościach, które zostały podane w punktach A- E:

a)      metal pokrywający się patyną pod wpływem czynników atmosferycznych;

b)      metal szlachetny, dobry przewodnik ciepła i elektryczności, jego związki odznaczają się światłoczułością;

c)      ciężki, miękki metal, jeden z jego związków wchodzi w skład etyliny;

d)      metal występujący w dwóch odmianach, z których jedna ma barwę srebrzystą, a druga jest szara. Nazywa się go „trucizną mnichów”;

e)      metal lżejszy od wody, miękki, bardzo aktywny chemicznie, jego pary barwią płomień na kolor żółty

 

8. Dlaczego termometrów zaokiennych nie wypełnia się rtęcią.

 

9. Oblicz, ile krzewów potrzeba do przyswojenia 3,6 ton dwutlenku węgla będącego efektem spalania 1 tony koksu. Jeden krzew pochłania 5g CO2 dziennie na każdy m2 liści. Łączna powierzchnia liści wynosi 2,5 m2.

 

10. Uczniowie na zajęciach koła chemicznego postanowili otrzymać miedź z tlenku
miedzi  (II).

a)      Jakiego typu reakcję musieli w tym celu przeprowadzić ?

b)      Jaką substancją podziałają na tlenek miedzi (II) ?

      ( podaj dwa przykłady tego typu substancji).

c)      Napisz odpowiednie równania reakcji pomiędzy tlenkiem miedzi (II), a wybranymi przez Ciebie substancjami.

d)      Zaznacz, która substancja jest utleniaczem, a która reduktorem.

e)      Zaznacz, które substancje się utleniają, a które redukują.

 

11. Ile gramów wody trzeba odparować z 300 g  5% roztworu soli, aby otrzymać roztwór 15%.

 

12. Ile gramów 35%  roztworu należy dodać do 120g  15% roztworu, aby otrzymać roztwór 20%.

 

13. Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 1g masła
w 100cm3 benzyny. Gęstość benzyny wynosi  0,7 g / cm3.

 

14. Ile gramów KOH wydzieli się po odparowaniu do sucha 250 cm3 45% roztworu o gęstości 1,45 g/cm3.

 

15. Zmieszano dwa roztwory wodorotlenku potasu:

1)      roztwór sporządzony przez rozpuszczenie 50g stałego KOH  w 150g wody

2)      1dm3 roztworu o gęstości 1,22g/cm3 , w którym 970g stanowiła woda

Oblicz:  a)  stężenie procentowe roztworów wyjściowych: 1 i 2;

              b)  stężenie procentowe roztworu powstałego przez zmieszanie roztworów 1 i 2;

              c)  ile wody należy dodać do powstałego roztworu, aby jego stężenie wynosiło 10%.

 

16. Do 200 cm3 roztworu o stężeniu 15 % i gęstości 1,2 g/cm3 dolano 60 cm3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

 

17. Ile gramów chlorku sodu należy rozpuścić w 50g wody, aby uzyskać roztwór 5%.

 

18. W 400g wody o temperaturze 20ºC próbowano rozpuścić 160g g soli. Mimo mieszania, na dnie naczynia pozostał osad o masie 16g. Oblicz:

a) rozpuszczalność soli w tej temperaturze:

b) stężenie procentowe soli w tej temperaturze.

 

19. Kwaśny smak cytryny pochodzi od zawartego w nim kwasu cytrynowego. W soku cytrynowym znajduje się około 6,5% kwasu cytrynowego. Oblicz:

a) stężenie procentowe kwasu w roztworze otrzymanym przez zmieszanie 50g soku cytrynowego z 50g wody:

b) ile gramów wody należy dodać do 60g soku cytrynowego w celu otrzymania 1% roztworu.

 

20. Analiza wody deszczowej wykazała, że zawiera  0,0001%  H2SO4 . Oblicz, ile gramów kwasu spadło na obszar 1km2 podczas 35mm opadu deszczowego. Przyjmij gęstość wody deszczowej równa 1g /cm3.

 

21. Analiza wody deszczowej wykazała, że w 1dm3 znajduje się 20 mg HNO3 i 50 mg H2SO4.

Oblicz stężenie procentowe kwasów w badanej deszczówce. Przyjmij gęstość wody deszczowej równa 1g /cm3.

 

22. Ile gramów wody i wodorotlenku sodu należy odważyć, aby przygotować  2,5 kg  25% roztworu NaOH. Ile gramów NaOH zawiera 1dm3 tego roztworu, jeżeli jego gęstość wynosi 1,42 g /cm3.

 

23. Sporządzono 110g wodnego roztworu cukru o stężeniu 20%. Ile gramów cukru należy dodatkowo rozpuścić w tym roztworze, aby otrzymać roztwór nasycony w temp. 40oC ? W tej temperaturze można maksymalnie rozpuścić 245g cukru w 100g wody.

 

24. Przygotowano 250g roztworu saletry potasowej o stężeniu 40% w temperaturze
60°C. Roztwór ten oziębiono do temperatury 20ºC:

a) czy roztwór w temperaturze 60ºC jest nasycony?

b) ile saletry znajduje się w tym roztworze?

R60ºC = 110g / 100g H2O ,           R20ºC = 52g / 100g H2O

 

25. Oblicz, ile saletry sodowej znajduje się w 75g roztworu nasyconego  tej substancji
w temperaturze 10°C, jeżeli rozpuszczalność saletry w tej temp. wynosi 80g /100g H2O.

 

26. Jodyna jest 10% roztworem jodu w alkoholu. Oblicz, ile gramów jodu i ile cm3  alkoholu potrzeba do sporządzenia 500g jodyny, wiedząc że gęstość alkoholu wynosi  0,8 g/cm3.

 

27. Ile wody należy dodać do 200g 6% roztworu, aby uzyskać roztwór 3 %.

 

28. Babcia przygotowała do zaprawy 2 litry 7% octu. W tym celu zmieszała 1,5 litra octu 6% i  0,5 litra octu, którego stężenia nie podała. Oblicz to stężenie zakładając, że 1 litr octu
waży 1 kg.

 

29. Mieszanina soli zawiera  30% azotanu (V) sodu i 70% azotanu (V) potasu. 20 g  tej mieszaniny rozpuszczono w 80 g wody. Oblicz stężenie procentowe każdej soli.

 

30. Zmieszano 40 cm3 96% roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,5 g/ cm3 i 30 cm3 48% roztworu tego kwasu o gęstości 1,3g/cm3, a następnie z otrzymanego roztworu odparowano 9g wody. Jakie będzie stężenie procentowe otrzymanego roztworu ?

 

31. Siarka spalona w tlenie daje gazowy produkt reakcji – tlenek siarki (IV), który
w odpowiednich warunkach reaguje dalej tworząc tlenek siarki (VI).

Tlenek siarki (VI) reaguje:

- z  wodą, a jego roztwór barwi papierek wskaźnikowy na czerwono;

- z  wodorotlenkiem sodu tworząc sól.

Napisz cztery równania reakcji o których mowa w tekście i podaj nazwy produktów reakcji.

 

32. Jakie substancje należy rozpuścić w wodzie, aby roztwór ten zawierał następujące jony:

   K+,  H+,  Cu2+, Cl¯,  OH¯,  NO3¯ .

33. Do sześciu probówek wsypano  następujące tlenki:  SiO2,  MgO,  SO3, K2O,  P4O10, Fe2O3, następnie do probówek nalano wody. Przebieg doświadczenia kontrolowano za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego. Podaj równania zachodzących reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Określ, jaki jest odczyn tych roztworów. Wyniki wpisz do tabelki.

 

      

 

Równanie reakcji

Odczyn roztworu

1.

 

 

2.

 

 

3.

 

 

4.

 

 

5.

 

 

6.

 

 

 

 

34. Na drugiej i jednocześnie ostatniej powłoce atomu pierwiastka  X znajdują się 4 elektrony:

·        tlenek A tego pierwiastka reaguje z roztworem NaOH tworząc sól  B, w której na każde 2 atomy sodu przypada 1 atom  X;

·        po dodaniu kwasu solnego do soli  B  powstaje nowa sól  C, tlenek  A  oraz tlenek pierwiastka o liczbie atomowej 1;

·        zapalony magnez wprowadzony do tlenku  A nie gaśnie, tworzy się wtedy tlenek  D
i  pojawia się ponownie pierwiastek  X.

Pytania:

1) Jakim substancjom odpowiadają  X, A, B, C, D (podaj ich nazwy symbole lub wzory sumaryczne).

2) Zapisz równania reakcji opisanych w zadaniu.

3) Wymień reduktor i utleniacz  w ostatniej przemianie

 

35. Pięć prostokątów symbolizuje pięć różnych substancji chemicznych. Na podstawie podanych informacji zidentyfikuj te substancje:

1

 
 

  1

 

  5

 

  4

 

  3

 

  2

 

 

a) w wyniku działania 2  na 1 powstaje 3

b) 3 barwi fenoloftaleinę na buraczkowo

c) 4 powstaje w reakcji tlenku siarki (IV) z wodą

d) gdy zajdzie reakcja między 1 i 4, powstaje 5

e) gdy zajdzie reakcja między 3 i 4 , to również powstaje 5

f) 1 to miękki srebrzysty metal o łacińskiej nazwie natrium

 

36. Spośród wypisanych substancji wybierz te, z którymi może reagować wodny roztwór NaOH:          

                                          H2SO4, CuSO4, ZnO, Mg(OH)2, CO2

Zapisz równania reakcji w postaci cząsteczkowej i jonowej (zapis pełny i skrócony).

 

37. Ustal, które z poniższych substancji wchodzą w reakcję:

a)      z  wodą

b)      z kwasem solnym

      i  przedstaw odpowiednie równania reakcji

                     Mg,  PbO,  Cu,  Al(OH)3,  AgNO3,  SnCl2

38. W pięciu probówkach znajdują się roztwory wodne następujących soli: 

                     CuCI2,  NaCl,  Pb(NO3)2,  FeCl2,  NH4Cl 

Do roztworów wprowadzono roztwór węglanu potasu. Korzystając z tablicy rozpuszczalności ustal, w których probówkach wytrącą się osady. Napisz równania reakcji strąceniowych (zapis pełny, jonowy i jonowy skrócony).

 

39. Uczniowie otrzymali cztery ponumerowane probówki, w których znajdowały się wodne roztwory następujących soli:  Na2CO3,  Ca(NO3)2, AgNO3,  KCl.  W celu identyfikacji otrzymanych soli uczniowie mieszali kolejno roztwory znajdujące się w poszczególnych probówkach i obserwacje zestawili w tabelce:

 

 

PROBÓWKA

 

1

 

2

 

3

 

4

1

osad

brak osadu

osad

2

osad

brak osadu

brak osadu

3

brak osadu

brak osadu

osad

4

osad

brak osadu

osad

 

Korzystając z powyższej tabelki i tablicy rozpuszczalności soli oraz wiedząc, że w probówce 2 jest roztwór  KCl  przyporządkuj poszczególnym probówkom odpowiednie roztwory. Uzasadnij odpowiedź odpowiednimi równaniami reakcji (zapis pełny, jonowy i skrócony.

 

40. Podaj trzy pary roztworów soli, których zmieszanie spowoduje wytrącenie się osadu siarczanu (VI) baru, ilustrując przebieg tych procesów odpowiednimi równaniami reakcji (zapis pełny, jonowy i jonowy skrócony).

 

41. Jakie sole można otrzymać w postaci osadu mając do dyspozycji roztwory:

siarczanu (VI) miedzi (II),  azotanu (V) srebra (I),  fosforanu (V) potasu.

Podaj wzory i nazwy tych soli oraz napisz odpowiednie równania cząsteczkowe i jonowe. 

 

42. W czterech kolbach  A,  B,  C,  D  znajdują się roztwory następujących soli:

BaCl2,  Na2CO3,  NaCl,  Cu(NO3)2 . Niestety etykietki na kolbach zostały zniszczone.
W celu identyfikacji substancji w kolbach uczeń pobrał z każdej z nich próbki i dodawał do nich roztwory następujących substancji:  AgNO3,  NaOH,  Na2SO4  i HCl.  Wyniki zanotował w tabeli: 

 

AgNO3

NaOH

Na2SO4

HCl

A

osad

bez zmian

bez zmian

bez zmian

B

osad

bez zmian

osad

bez zmian

C

bez zmian

osad

bez zmian

bez zmian

D

osad

bez zmian

bez zmian

wydziela się gaz

 

a) zidentyfikuj substancje w kolbach  A,  B,  C,  D ;

b) zapisz równania cząsteczkowe i jonowe reakcji, których efekty zaznaczono w tabeli;

c) która substancja mogła być rozpoznana natychmiast (bez prowadzenia reakcji z innymi substancjami)?

 

43. Okres połowicznego rozpadu jodu 131 wynosi 8 dni. Po jakim czasie z próbki zawierającej 1000000 atomów jodu  zostanie:

a)      50% początkowej ilości atomów;

b)      25% początkowej ilości atomów.

44. W probówkach znajdują się roztwory wodne następujących soli: 

Cu(NO3)2 ,  Pb(NO3)2 , AgNO3 .

Mając do dyspozycji tabelę rozpuszczalności, znajdź wspólny odczynnik, który wytrąci osad we wszystkich probówkach. Napisz odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej jonowej i jonowej skróconej.

 

45. Ustal, jakie substancje kryją się pod literami A, B, C, D, F i G wiedząc, że substancja
B jest gazem o ostrej woni zepsutych jaj, której roztwór wodny ma odczyn kwaśny, podobnie jak odczyn substancji G. Ułóż równania reakcji zaznaczonych w chemografie.

 

    A     +     S                B

                              

                   +

  

    C     +     D              E

                                     

                                     +

                              

                    F       +   H2O              G          

 

 


                                  H3PO4

 

 

46. Napisz równania reakcji przy pomocy których można przedstawić przemiany na następujących schematach. Podaj nazwy substancji ukrytych pod literami oraz ich nazwy:

              

a)    Ca                             S                   b)           CuO                             NaOH

      +O2                           +O2                         +                             +                                                  

       A                                  B                             H2SO4                                               SO3

      +?                            +H2O                                                                                                                                   

  Ca(OH)2       D           C                               X     +    Z     W   +    V

                                                                                   +                                     +

                                                                             Y                                 H2O

 

47. Napisz równania reakcji przy pomocy których można przedstawić przemiany na następujących schematach.

 

a)   Cu    CuO    CuSO4   Cu(OH)2             b)                       NaOH

                                                                                         

              Cu                               Cu(NO3)2                      Na2O    Na      Na2CO3                            

                                                                                         

                                                                                      Na2SO4

 

48. Do 250g nasyconego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II)  o temperaturze 30°C dolano 150g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Rozpuszczalność CuSO4
w tej temperaturze wynosi 25g.

 

 

49. Które z substancji określonych poniższymi symbolami i wzorami mogą reagować ze sobą:

                                      K,  H2O,  H2SO4,  CaO,  Ca(OH)2

Przedstaw odpowiednie równania wszystkich reakcji chemicznych zachodzących między tymi substancjami.

 

50. Uczeń otrzymał 5 naczyń z substancjami, ale żadne z nich nie było podpisane. Na podstawie zanotowanych przez ucznia wniosków z przeprowadzonej analizy podaj nazwy substancji.

Wnioski:

A. Po zmieszaniu roztworu (1) z roztworem (2) pojawiło się różowe zabarwienie.

B. Po zmieszaniu równoważnych (stechiometrycznych) ilości roztworu (1) i substancji

z naczynia (3) powstał roztwór, z którego wykrystalizowała sól kuchenna.

C. W reakcji syntezy substancji z naczyń (4) i (5) otrzymano chlorek sodu.

D. Substancja (5) jest w normalnych warunkach gazem.

 

51. Masz do dyspozycji : H2SO4, K, CuO, H2O. Otrzymaj Cu(OH)2.  Napisz równania przeprowadzonych reakcji.

 

52*. W sześciu naczyniach znajdują się rozcieńczone roztwory sześciu substancji , którym odpowiadają wzory:     KOH,   HCl,  ZnCl2,  BaCl2,  K2CO3,  KCl

Roztwory te nie są podpisane a jedynie oznaczone (w przypadkowej kolejności) literami
A, B, C, D, E, F. Roztwory A i E maja odczyn kwaśny, roztwory B i F – odczyn obojętny,
a roztwory C i D – odczyn zasadowy. Po dodaniu roztworu E do roztworu C wydzielił się
gaz, a po dodaniu roztworu C do roztworu F wytrącił się osad.

a) określ odczyn wodnych roztworów wszystkich substancji, których wzory podano powyżej. Inny niż obojętny odczyn roztworów soli uzasadnij odpowiednim równaniem reakcji
w formie jonowej;

b) przyporządkuj literom A, B, C, D, E, F wzory odpowiednich substancji. Swój dobór uzasadnij zapisem równań reakcji zachodzących po zmieszaniu ze sobą roztworów  E i C oraz C i F.

 

53. Związki oznaczone literami A, B, D, E, G, J należą do dwóch grup związków nieorganicznych – tlenków lub soli. W ich skład mogą wchodzić ( niekoniecznie równocześnie) jedynie trzy pierwiastki: sód, tlen i siarka. Związki te ulegają reakcjom chemicznym opisanym poniższymi równaniami:

I.                    A  +  H2SO4  → D  +  H2S

II.                 B  +  H2O2    D  +  H2O

III.               E  +  G     B

IV.              E  +  J    D

V.                 2G  +  O2  2J

a) podaj wzory i nazwy związków A, B, D, E, G, J.

b) próbki soli o których mowa w zadaniu rozpuszczono w wodzie:

1. Napisz wzory i nazwy anionów obecnych w otrzymanym roztworze i pochodzących
z dysocjacji soli.

2. Do roztworu zawierającego równocześnie próbki wszystkich naszych soli dodano roztwór pewnej substancji. W wyniku tego doświadczenia wytrącił się osad a roztwór znajdujący się nad osadem w znaczących ilościach zawierał jedynie jony  Na+ i NO3. Podaj wzór jednej, przykładowej substancji, której roztwór wodny mógł zostać  użyty w opisanym doświadczeniu.

 

Część II  OBLICZENIA  STECHIOMETRYCZNE

 

 

1. W ilu gramach  tlenku złota (III) znajdują się 3g złota ?

 

2. Oblicz, ile gramów siarki znajduje się w 20g tlenku siarki (IV).

 

3. Oblicz zawartość procentową manganu w tlenku manganu (IV).

 

4. Pewien związek chemiczny o masie cząsteczkowej 80u składa się w 80% z miedzi i w 20%
z tlenu. Ustal wzór sumaryczny tego związku.

 

5. Podaj wzory następujących tlenków:

a) o masie cząsteczkowej 94u, zawierającego atomy pierwiastka jednowartościowego;

b) o masie cząsteczkowej 152u, zawierającego atomy pierwiastka trójwartościowego;

c) o masie cząsteczkowej 142u, zawierającego atomy pierwiastka pięciowartościowego.

 

6. Chlorek pewnego dwuwartościowego metalu zawiera 34% chloru. Jaki to metal? Podaj wzór tego chlorku.

 

7. Ustal wzór związku chemicznego, którego cząsteczka zawiera 2 atomy pierwiastka
o łącznej masie 48u i 3 atomy pierwiastka o łącznej masie 48u.

 

8. Ile gramów magnezu potrzeba do redukcji 11g dwutlenku węgla, jeśli produktem reakcji jest tlenek magnezu i węgiel.

 

9. Oblicz, kiedy powstanie więcej tlenku wodoru:

a) podczas łączenia tlenu z 1g wodoru;

b) podczas reakcji tlenku miedzi z 1g wodoru.

 

10. Jaka objętość tlenu jest potrzebna do spalenia 2g wodoru. Gęstość tlenu w warunkach normalnych wynosi 1,43 g /cm3.

 

11. Węgiel spalony w elektrowniach zawiera domieszkę 1,2% siarki. Wiedząc, że spalanie siarki zachodzi zgodnie z równaniem:  S  +  O2    SO2  oblicz, ile SO2 emituje do atmosfery spalenie 1000 kg zasiarczonego węgla.

 

12. Ile waży 1 mol:

a) atomów żelaza;

b) cząsteczek dwuatomowych chloru;

c) cząsteczek tlenku żelaza (III);

d) cząsteczek kwasu azotowego (V).

 

13. Jaką część mola stanowi 10g węglanu wapnia?

 

14. Ile atomów miedzi znajduje się w 0,4 mola miedzi?

 

15. Ile cząsteczek siarczanu (VI) miedzi (II) znajduje się w 0,5 mola tej substancji?

 

 

16. Oblicz gęstość w warunkach normalnych:  a) wodoru;

                                                                           b) dwutlenku węgla.

 

17. Ile moli dwutlenku węgla powstanie w reakcji 32g tlenku żelaza (III) z węglem. Jaką zajmie on objętość w warunkach normalnych?

 

18. Jaką liczbę moli stanowi;

a) 6,4g  miedzi;

b) 12g wodoru cząsteczkowego;

c) 32g wody;

d) 20g węglanu wapnia.

 

19. Gdzie znajduje się więcej jonów: w 10g chlorku sodu czy w 10g azotanu (V) potasu rozpuszczonych w wodzie?

 

20. W ilu gramach wody znajduje się tyle samo cząsteczek co w 132g dwutlenku węgla?

 

21. Ile gramów wodorotlenku potasu potrzeba do całkowitego zobojętnienia 5 moli kwasu azotowego (V).

 

22. Oblicz, ile moli, gramów, dm3 wodoru wydzieli się podczas reakcji 8g wapnia z wodą.

 

23. Czy 1 mol wodorotlenku magnezu wystarczy do całkowitego zobojętnienia  95g kwasu siarkowego (VI).

 

24*. Ile cm3 96% kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,84 g/cm3 należy odmierzyć w celu przygotowania 4dm3  2 molowego roztworu tego kwasu?

 

25. Jaką objętość dwutlenku węgla należy wprowadzić do 740g 1%  roztworu wodorotlenku wapnia, aby reakcja zaszła całkowicie?

 

26*. Chcesz sporządzić 100cm3 kwasu solnego o pH=1. Ile wody, a ile kwasu 10% o gęstości 1,05 g/cm3 musisz odmierzyć?

 

27*. Oblicz  pH 0,01 molowego roztworu wodorotlenku sodu.

 

28*. Ile gramów chlorku sodu otrzymano w wyniku reakcji 500cm3 0,5M roztworu kwasu solnego z  250cm3 0,5M roztworu wodorotlenku sodu.

 

29. Przeprowadzono reakcje magnezu z kwasem solnym. W tym celu zmieszano kolejno :

a) 3 mole magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu solnego;

b) 72g magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu solnego;

c) 18,06. 1023 atomów magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu solnego.

W którym przypadku podczas przebiegu reakcji wydzieliło się więcej wodoru?

 

30*. Oblicz, ile cm3 2M roztworu KOH potrzeba do zobojętnienia 13,8g H2SO4.

 

31*. W celu roztworzenia 26g cynku należy zużyć 100cm3 HCl. Oblicz stężenie molowe użytego kwasu.

 

32. Podaj wzór rzeczywisty tlenku fosforu wiedząc, że masa cząsteczkowa tego tlenku wynosi 284u i zawiera  43,66% fosforu.

 

33. Ile gramów MgSO4.7H2O należy odważyć w celu przygotowania 2dm3 3M roztworu?

 

34. W celu otrzymania siarczku cynku zmieszano 15g cynku z 6,4g siarki. Którego

z substratów i w jakiej ilości użyto w nadmiarze?

 

35. Fosforan (V) pewnego jednowartościowego metalu ma masę cząsteczkową 212u i zawiera 30,2% tlenu. Jaki to metal?

 

36*. Oblicz masę cząsteczkową gazu, jeżeli jego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,96g/dm3.

 

37. Ile dm3 tlenu przereaguje z 15dm3 wodoru, jeżeli objętość odniesiemy do warunków normalnych?

 

38. Ile moli kwasu azotowego (V) zawarte jest w 180cm3 18% roztworu o gęstości 1,1g/cm3.

 

39*. W wyniku całkowitego spalenia węglowodoru otrzymano tlenek węgla (IV) i parę wodną, które zostały przepuszczone przez płuczki ze stężonym kwasem siarkowym(VI)
i z wodą wapienną. Masa płuczki ze stężonym kwasem wzrosła o 4,18g, zaś masa płuczki 
z wodą wapienną wzrosła o 10,235g.

a) Ustal stosunek atomów węgla do wodoru w tym węglowodorze.

b) Oblicz masę molowa tego związku, wiedząc że gęstość tego węglowodoru w warunkach normalnych wynosi 1,25g/cm3 oraz podaj jego wzór rzeczywisty w formie sumarycznej
i strukturalnej.

c) Podaj jego nazwę oraz nazwę szeregu homologicznego do którego należy.

d) Określ skład procentowy tego związku.

e) Oblicz objętość tlenku węgla (IV) wydzielonego podczas spalania 20g tej substancji wiedząc, że reakcja przebiega ze 100% wydajnością.

 

40*. Związek A jest związkiem organicznym. Zawartość procentowa węgla w tym związku wynosi 40%.Jedynymi produktami spalania  są tlenek węgla (IV) i woda. Związek ten reaguje z wodorotlenkiem sodu w stosunku molowym 1:1 a w wyniku reakcji powstaje sól B zawierająca 28,04% sodu.

a) Na podstawie powyższych informacji ustal i podaj wzory oraz nazwy związków A i B.

b) Napisz równania reakcji związku A  z:

podaj nazwy produktów i określ typ reakcji.

c) Napisz równania dysocjacji związków A i B oraz podaj nazwy powstających jonów.

 

41. W czterech zamkniętych naczyniach znajdują się cztery gazy:

 

7g N2

 

35,5g Cl2

 

2g H2

 

4g O2

 
            

                                                                                                  

 

W którym naczyniu znajduje się największa liczba cząsteczek? Odpowiedź uzasadnij.

 

43. Oblicz, jaką objętość zajmie tlen wydzielony podczas termicznego rozkładu 4,34g  tlenku rtęci (II).

 

44*. W wyniku reakcji 11g kwasu jednokarboksylowego z magnezem wydzieliło się 1,4 dm3 wodoru (warunki normalne). Ustal wzór tego kwasu.

 

45*. Ile moli kwasu siarkowego (VI) można teoretycznie otrzymać z 1 mola siarki?

 

46*. Do otrzymania 100cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI) zużyto 0,4g tlenku siarki (VI). Zakładając, że powstały kwas ulega całkowitej dysocjacji, oblicz:

a) ile moli jonów H+ znajduje się w 100cm3 tego roztworu?

b) jakie jest pH otrzymanego roztworu?

 

47*. 100cm3 60% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,6g/cm3 rozcieńczono woda do objętości 24dm3. Oblicz:

a) ile moli NaOH znajduje się w 1dm3 tego roztworu;

b) stężenie jonów H+ i OH¯ oraz  pH roztworu.

 

48*. Otrzymałeś zadanie: sporządź 1dm3 kwasu solnego o pH=2. Dysponujesz  roztworem 10% tego kwasu o gęstości 1,05g/cm3. Ile cm3 kwasu a ile wody musisz odmierzyć?

 

49*. Roztwory oznaczone literami A i B to odpowiednio zasada sodowa i kwas solny.

Roztwór A to 100cm3 zasady sodowej zawierającej 0,4 mola NaOH.

Roztwór B to 34,8cm3 kwasu solnego o gęstości 1,05g/cm3. Roztwór ten zawiera 3,65g HCl.

a) Oblicz stężenie molowe roztworu A .

b) Oblicz stężenie procentowe roztworu B.

c) Oblicz, jaką objętość roztworu A należy wprowadzić do roztworu B, aby otrzymać roztwór  o pH=7. Zapisz równania zachodzących wtedy reakcji

 

50*. Mianem woda ciężka określa się wodę, w której atomami wodoru są atomy deuteru. Wodzie ciężkiej możemy przypisać więc wzór  D2O.

Do naczynia z wodą ciężką wrzucono 2,3g sodu. Sód przereagował całkowicie.

a) Zapisz równanie reakcji sodu z wodą ciężką.

b) Oblicz objętość, jaką zajmie w warunkach normalnych gazowy produkt tej reakcji.

 

51*. Woda królewska jest mieszanina stężonych kwasów: solnego i azotowego (V), najczęściej w stosunku 3 mole HCl i 1 mol HNO3. Mieszanina ta wykazuje silne właściwości utleniające i reaguje nawet ze złotem. Obliczyć, w jakim stosunku:   a) wagowym;

                                                                                                       b) objętościowym

należy zmieszać 36,5%  kwas solny o gęstości 1,18g/cm3 z  63% kwasem azotowym (V)
o gęstości 1,39g/cm3, aby otrzymać wodę królewską o podanym składzie.

 

52*. Oblicz stężenie procentowe 12 molowego HCl o gęstości 1,18g/cm3.

 

53*. Jaką objętość 6M  NaOH  należy dodać do 280cm3  1M roztworu, aby otrzymać roztwór około 2M.

 

54. Ile kg naturalnego wapienia  zawierającego 85% CaCO3 należy rozłożyć, aby otrzymać 1kg  wapna palonego.